miércoles, 25 de marzo de 2015

usos y aplicaciones de los alcanos alquenos y alquinos



USOS DE LOS ALCANOS  


  
el propano y el butano  pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores.
desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. se usan como combustibles en motores de combustión interna. ademas de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares.
los hidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte de los aceites lubricantes. los alcanos con una longitud de cadena de cadena de aproximadamente 35 o un poco mas átomos de carbono se encuentran en el betún y tienen poco valor 













APLICACIONES DE LOS ALCANOS



pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras, el gas de uso domestico es una mezcla de alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que libera en esta reacción.
los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. el metano y el etano son los principales componentes del gas natural. el metano y el etano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados.









USOS DE LOS ALQUENOS



El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y tomates. en la antigüedad se utilizo como anestésico y en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de combate)
los alquenos son importantes intermediarios en la síntesis de diferentes productos orgánicos, ya que el doble enlace presente puede reaccionar fácilmente y dar lugar a otros.
entre los alquenos de mayor importancia industrial, se encuentran el eteno y el propileno se utilizan para sintetizar cloruro de vinilo,propileno.









APLICACIONES DE LOS ALQUENOS



No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen de la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petroleo, especialmente en el proceso de craqueo. están relacionados con los hidrocarburos complejos del caucho o huele natural y son importantes en la fabricación del caucho y plásticos sintéticos. son miembros importantes de esta serie el butadieno.









USOS DE LOS ALQUINOS



La mayor parte de los alquinos se fabrican en forma de acetileno, el cual se utiliza como combustible en la soldadura a gas por las altas temperaturas alcanzadas, también se utilizan alquinos para la síntesis de PVC. también se pueden sintetizar polímeros que se denominan polialquinos, que son semiconductores orgánicos, también se pueden encontrar alquinos en medicamentos llamados citostaticos, los cuales son utilizados como medicamentos antineoplasticos, que son los que se utilizan en las quimioterapias para personas que sufren de cáncer.








APLICACIONES DE LOS ALQUINOS




La mayor parte de los alquinos se fabrica  en forma acetileno . una buena parte del acetileno a su vez se utiliza en la soldadura como combustible debido a las altas temperaturas alcanzadas. los polímeros generados a partir de los alquinos, los polialquinos, son semiconductores  orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio, aunque se trata de materiales flexibles. 
El acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. arde fácilmente en el aire y, si tiene suficiente cantidad de oxigeno, arde con gran desprendimiento de calor ( la temperatura de la llama alcanza los 3000 grados centigrados, por lo que se usa en soldaduras y corte de metales.




  

















jueves, 26 de febrero de 2015




RESEÑA



EL CARBONO




Este forma enlaces covalentes con facilidad para alcanzar configuración equivalente, estos enlaces los forman con facilidad otros carbonos  lo que permite formar cadenas de carbonos.
La gran cantidad de compuestos orgánicos tienen su explicación, en las características del átomo de carbono, que tiene dos electrones.
el carbono es un elemento notable por muchas variedades de razones, sus formas alotrópicas, incluyen sorprendente mente una de las sustancias mas blandas (el grafito) y la mas dura el (diamante) y desde el punto de vista económico es de los materiales mas barato el (carbón) y uno de los mas caros el (diamante). Mas aun presentan una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.






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CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO


El carbón es un elemento notable.Simbolizado con la letra C.
es solido a temperatura ambiente claro esta dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza, y en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo
y cristalino puede estar en forma de grafito, diamante, hulla, entre otros. el carbono es muy influyente en muchos aspectos de la vida cotidiana y muy indispensable ya que con el se manejan muchas cosas de gran importancia.




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GRAFITO

El carbono esta formado de muchas formas como el grafito que es el material del cual esta hecha la mina del lapiz de madera el grafito tiene exactamente los mismos atomos que el diamante, pero se diferencain ya que su forma textura fuerza y color no son iguales.









DIAMANTE



El diamante se aplica generalmente como recubrimientos a otros materiales que pueden beneficiarse de algunas propiedades hay 7 formas distintas. las 7 contienen cantidades significativas deatomos  de carbono hibridados en la forma sp3. el diamante habitual tiene sus atomos de carbono dispuestos en una red cubica y su forma alotropa posee una estructura hexagonal.










HIBRIDACION DEL CARBONO 



los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno liquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea alcano o comburente. 
El carbono tiene un numero atómico 6 y n° de masa 12 




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HIBRIDACION SP3


(ENLACE SIMPLE)

en seguida se híbrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos,ángulos de separación de 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así. A cada uno de los nuevos orbitales se los denomina sp3, por que tienen carácter s y carácter p








HIBRIDACION SP2

(ENLACE DOBLE)


Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un angulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triangulo equilatero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp2.


HIBRIDACION SP
(ENLACE TRIPLE)

Los orbitales que se  hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un angulo de 180°. Los otros 2 orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración