RESEÑA

EL CARBONO

Este forma enlaces covalentes con facilidad para alcanzar configuración equivalente, estos enlaces los forman con facilidad otros carbonos  lo que permite formar cadenas de carbonos.

La gran cantidad de compuestos orgánicos tienen su explicación, en las características del átomo de carbono, que tiene dos electrones.

el carbono es un elemento notable por muchas variedades de razones, sus formas alotrópicas, incluyen sorprendente mente una de las sustancias mas blandas (el grafito) y la mas dura el (diamante) y desde el punto de vista económico es de los materiales mas barato el (carbón) y uno de los mas caros el (diamante). Mas aun presentan una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO

El carbón es un elemento notable.Simbolizado con la letra C.

es solido a temperatura ambiente claro esta dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza, y en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo

y cristalino puede estar en forma de grafito, diamante, hulla, entre otros. el carbono es muy influyente en muchos aspectos de la vida cotidiana y muy indispensable ya que con el se manejan muchas cosas de gran importancia.

GRAFITO

El carbono esta formado de muchas formas como el grafito que es el material del cual esta hecha la mina del lapiz de madera el grafito tiene exactamente los mismos atomos que el diamante, pero se diferencain ya que su forma textura fuerza y color no son iguales.

DIAMANTE

El diamante se aplica generalmente como recubrimientos a otros materiales que pueden beneficiarse de algunas propiedades hay 7 formas distintas. las 7 contienen cantidades significativas deatomos  de carbono hibridados en la forma sp3. el diamante habitual tiene sus atomos de carbono dispuestos en una red cubica y su forma alotropa posee una estructura hexagonal.

HIBRIDACION DEL CARBONO 

los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno liquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea alcano o comburente. 

El carbono tiene un numero atómico 6 y n° de masa 12 

HIBRIDACION SP3

(ENLACE SIMPLE)

en seguida se híbrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos,ángulos de separación de 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así. A cada uno de los nuevos orbitales se los denomina sp3, por que tienen carácter s y carácter p

HIBRIDACION SP2

(ENLACE DOBLE)

Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un angulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triangulo equilatero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp2.

HIBRIDACION SP

(ENLACE TRIPLE)

Los orbitales que se  hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un angulo de 180°. Los otros 2 orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración